112年 - 112 臺灣菸酒股份有限公司從業職員及從業評價職位人員_從業評價職位人員／食品化工：分析化學(含儀器分析)#117407

科目：分析化學(含儀器分析) | 年份：112年 | 選擇題數：50 | 申論題數：0

試卷資訊

所屬科目：分析化學(含儀器分析)

選擇題 (50)

1.有關分析方法，下列敘述何者正確？ (A)陰陽離子分析法屬於乾式分析法 (B)儀器分析法的優點是靈敏度及準確度較一般化學分析法高 (C)採樣過程首先要考慮樣品中待測成分的多寡 (D)在採集液體或溶液樣品時，因樣品成分均勻散佈，因此可直接採樣後進行分析

2.已知某市售運動飲料中，乳酸鈣(C₃H₅O₃)₂Ca 的體積莫耳濃度為 1.00×10－3M，若此飲料沒有其他含鈣物質，則該飲料中含鈣的百萬分率濃度為多少 ppm？（飲料密度 1.0 公克/毫升，原子量：C = 12、H = 1、 O = 16、Ca = 40） (A) 1.00×10^－3 ppm (B) 0.218 ppm (C) 40 ppm (D) 218 ppm

3.將下列各溶液混合，何者可以形成酸性緩衝溶液？ (A) 0.1M HCl 溶液 80mL 加入 0.1M NaCl 溶液 20mL (B) 0.1M CH₃COOH 溶液 70mL 加入 0.1M NaOH 溶液 30mL (C) 0.1M CH₃COOH 溶液 50mL 加入 0.1M NH₄OH 溶液 50mL (D) 0.1M NaH₂PO₄ 溶液 40mL 加入 0.1M Na₂HPO₄ 溶液 60mL

4.某師將 10 克 Na2CO3(s)及 10 克 NaHCO_3(s)固體均勻混合後，讓學生取 2 克混合試樣進行雙指示劑滴定實驗，待實驗完成後批閱學生結果報告，下列選項為 4 組學生報告的部分內容，請問哪組報告內容有誤？ (A)第一組：雙指示劑滴定實驗中會使用到酚酞指示劑及甲基橙指示劑 (B)第二組：當酚酞指示劑由紅色變成無色時，表示第一階段滴定完成，這時可加入甲基橙指示劑進行後續滴定 (C)第三組：因第一階段滴定體積與第二階段滴定體積一樣，可推知試樣中 Na₂CO₃ 及 NaHCO₃的含量很接近 (D)第四組：若試樣中沒有 Na₂CO₃的話，可使用溴甲酚綠當指示劑，直接滴定至終點後推算出 NaHCO₃ 的含量

5.某生欲檢測水試樣內所含的未知氯化物，他先取一白金絲棒用濃鹽酸浸泡後加熱，直到白金絲洗淨，再沾取少許試樣放入本生燈的氧化焰中加熱，發現燄色不明顯，但透過鈷玻璃觀察後，能看到紫色火焰，請問此氯化物為何？ (A)氯化鈉 (B)氯化鈣 (C)氯化鋇 (D)氯化鉀

6.有關陰離子定性分析的敘述，下列何者錯誤？ (A)檢驗第一屬陰離子前，必須先加入 1.5M Na₂CO₃溶液，再水浴加熱 10 分鐘後離心，以去除重金屬離子干擾 (B)在 BaSO₄ 及 BaCr₂O₄ 的混合沉澱物中加入 3M HCl，可以將 BaCr₂O₄溶解，讓兩者分離 (C)在 S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-（各離子濃度皆為 4mg/mL）的試管中滴入 2mL 的醋酸鎘（濃度 1M），三種離子皆會產生沉澱 (D)將含有 NO₂ ^-的溶液中加入等體積的尿素鹽酸溶液，會產生 N₂ 及 CO₂ 的氣泡

7.有關重量分析法中沉澱法的敘述，下列何者正確？ (A)讓晶體在濃溶液中進行沉澱作用，會得到比較大的顆粒結晶 (B)為了要確定沉澱完全，加入沉澱劑的量常比計算值多 10%，且滴加沉澱劑時須不斷緩慢搖晃 (C)若要過濾膠狀沉澱，常使用濾孔較小的濾紙 (D)使用均勻沉澱法會比傳統沉澱法更容易發生共沉澱現象

8.某生進行純 CaCO_3(s)中鈣含量的測定實驗，三次實驗的結果分別為 39.35%、39.13%、38.82%，請問下列敘述何者錯誤？（原子量：Ca = 40，C = 12，O = 16）(A)平均值為 39.10 (B)平均偏差值為 0.187 (C)絕對誤差值為 1.9 (D)相對誤差值為 2.25%

9.精秤不純 CuSO₄‧5H₂O 試樣 2.50 克，以少量試劑水溶解後配成 100mL，用球形吸量管取 25mL 溶液後置入錐形瓶中，加入 5mL 鹼性緩衝溶液及 3 滴 PAN 指示劑，混合均勻後用 0.100M EDTA 滴定，耗去 15.00mL 後達滴定終點，請問該試樣的 CuSO4‧5H2O 含量為多少%？（試樣其他部分不與 EDTA 反應， CuSO₄‧5H₂O 分子量為 250） (A) 15 (B) 30 (C) 45 (D) 60

10.有關分析化學實驗中酸鹼滴定法的敘述，下列何者正確？ (A)酸鹼滴定法中最常使用的酸標準液為醋酸，鹼標準液為氨水 (B)酸標準液的標定劑常選用純度高、化學性質安定、分子量小的鹼性物質 (C)若用強鹼滴定弱酸，最常使用的指示劑為甲基橙 (D)進行胃酸片等混合鹼性試樣含量檢測時，常採用逆滴定法來進行實驗

11.有關電磁波的敘述，下列何者正確？ (A)氫原子吸收紅外光後，可游離出電子，成為氫離子 (B)水分子吸收微波後，會造成 OH 鍵斷裂，使自身溫度急速上升 (C) X 射線因為波長比可見光大，所以能穿越人體，進而顯示人體骨骼形狀 (D)紫外光可以被甲苯吸收，形成 π→π*的電子能階轉移

12.已知利用傅立葉轉換紅外線光譜分析儀(FTIR)進行氣體分析，具有不破壞樣品，樣品前處理簡單，分析頻率快速等優點，請問下列四種氣體樣品，何者無法用 FTIR 進行分析？ (A) CO (B) N₂O (C) H₂ (D) SiF₄

13.有關原子吸收光譜儀(AAS)的敘述，下列何者正確？ (A)常用鎢絲燈當作燈源，產生特定波長的電磁波，讓原子吸收 (B)因利用電弧或誘導耦合電漿讓試樣灰化成原子，使其激發出特定波長的電磁波，所以不需要燈源 (C)常使用熱電偶當作偵檢器，測定特定波長電磁波的吸收度 (D)可利用加熱的石墨管使試樣原子化，此做法能偵測到很低的試樣濃度，缺點則是非常耗時

14.有關層析儀的敘述，下列何者正確？ (A)儀器內部必須有移動相及固定相，移動相可為流體(液體及氣體)，固定相只能是固體 (B)凝膠滲透層析儀可依分析物的分子大小進行分類，分子越大，在管柱中滯留的時間越短 (C)氣相層析儀(GC)可以搭配各式偵檢器，其中火焰游離偵檢器因能保留分離後的成品，故被廣泛使用 (D)高效能液相層析儀(HPLC)常利用重力驅使移動相沖提試樣，使試樣不同成分可於不同時間被沖提分離開來

15.有關氣相層析儀(GC)的敘述，下列何者正確？ (A)載流氣體會隨著偵檢器的不同而進行更動，最常使用的是氦氣 (B)分析管柱可分為填充式管柱及毛細管柱，填充式管柱管徑比毛細管柱大，長度也比毛細管柱長 (C)因為試樣是以氣態進行分析，所以分析管柱的溫度設定通常遠高於試樣注入口的溫度 (D)若分析試樣為烷烴類的化合物，常使用電子捕獲偵檢器(ECD)

16.下列硫酸溶液的配置方法中，何者能配置出 0.1N 的硫酸溶液？（市售濃硫酸濃度為 98%，比重為 1.8） (A)取 100mL 去離子水，加入濃硫酸 2.78mL 後混合均勻，再稀釋至 1000mL (B)取 100mL 去離子水，加入濃硫酸 5.56mL 後混合均勻，再稀釋至 1000mL (C)取 100mL 去離子水，加入濃硫酸 5.00 克後混合均勻，再稀釋至 500mL (D)取 100mL 去離子水，加入濃硫酸 10.00 克後混合均勻，再稀釋至 500mL

17.已知固體試樣 A 為 Na₂CO_3(s)、NaOH_(s)、NaCl_(s)的混合物，現將 0.2 克的試樣 A 溶於 50mL 的去離子水後，用雙指示劑法滴定，由實驗結果得知，當酚酞指示劑由紅色變成無色時，耗去 0.1M HCl 體積為 V1 mL，當甲基橙指示劑由黃色變成橙色時，耗去 0.1M HCl 體積為 V₂ mL，且 V₁ 恰好為 V₂的兩倍，則試樣 A 中 Na₂CO_3(s)的含量為 NaOH_(s)的多少倍？（分子量：NaOH=40、Na₂CO₃=106） (A) 2.65 (B) 2 (C) 1.5 (D) 1.25

18.已知試管內含有 Pb²⁺、Na⁺、Ag⁺、Zn²⁺ 四種離子，若要將這四種離子完全分離開來，下列哪個操作步驟最適合？ (A)加入 HCl → 沉澱離心 → 加入 H₂SO₄ → 沉澱離心 → 加入硫代乙醯胺 → 沉澱離心 (B)加入 H₂SO₄ → 沉澱離心 → 加入硫代乙醯胺 → 沉澱離心 → 加入 HCl → 沉澱離心 (C)加入硫代乙醯胺 → 沉澱離心 → 加入 H₂SO₄ → 沉澱離心 → 加入 HCl → 沉澱離心 (D)加入 H₂SO₄ → 沉澱離心 → 加入 HCl → 沉澱離心 → 加入硫代乙醯胺 → 沉澱離心

19.精秤不純維他命 C 試樣(C₆H₈O₆) 0.60 克，以 30mL 試劑水溶解後，加水稀釋至 100mL，用球形吸量管取 20mL 溶液後置入錐形瓶中，加入 1mL 3%偏磷酸鈉及 1mL 5%澱粉溶液，用 0.01 M 碘標準液滴定，耗去 15.00mL 後達滴定終點，請問該試樣的維他命 C 含量為多少%？（C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2H⁺+ 2I^-， C₆H₈O₆ 分子量為 176） (A) 44 (B) 22 (C) 8.8 (D) 4.4

20.秤取含 MgCl2‧6H2O(s)的試樣 1.00 g，溶於 50 mL 的水中，加入 0.1M AgNO₃溶液 50mL，反應完全後濾除沉澱物，再以 0.2 M KSCN 標準液滴定，至滴定終點共用去 9.00 mL，請問該試樣中 MgCl₂‧6H₂O_(s) 含量為多少%？（試樣其他部分不與 AgNO₃ 反應，MgCl₂‧6H₂O_(s)原子量為 203） (A) 86.7 (B) 65.0 (C) 32.5 (D) 16.3

21.秤取不純硼酸(H3BO3)試樣 1.00 克，以少量試劑水溶解後配成 100mL，用球形吸量管取 25mL 溶液後置入錐形瓶中，再加入 25mL 甘露醇溶液及 3 滴酚酞指示劑，混合均勻後用 0.100 M NaOH 滴定，耗去12.50mL 後達滴定終點，請問該試樣的硼酸含量為多少%？（H₃BO₃+ NaOH → NaH2BO₃ + H₂O，試樣其他部分不與 NaOH 反應，硼酸分子量為 61.8） (A) 41.8 (B) 30.9 (C) 20.6 (D) 7.73

22.秤取不純磷酸三鈉(Na3PO4)試樣 1.00 克，以 50mL 試劑水溶解後，加入 5 克 NaCl(s)，攪拌至全溶後加水稀釋至 100mL，滴入 3 滴溴甲酚綠指示劑，用 0.250 M HCl 滴定，耗去 20.00mL後達滴定終點，請問該試樣的磷酸三鈉含量為多少%？（Na₃PO₄ + 2HCl →NaH₂PO₄ + 2NaCl，試樣其他部分不與 HCl 反應，磷酸三鈉分子量為 164） (A) 41 (B) 54.7 (C) 61.5 (D) 82

23.某生利用標準添加定量法來分析血液試樣中鐵的含量；他先取 1 mL 血液試樣，於量瓶中稀釋至 10 mL，測得吸光度為 0.380；另取 1 mL 血液試樣於量瓶中，先添加 5 mL 濃度為 0.01 ppm 的鐵標準液後，稀釋至 10 mL，測得吸光度為 0.470，請問血液試樣中鐵的濃度為多少 ppm？ (A) 0.21 (B) 0.42 (C) 0.042 (D) 0.084

24.在 25℃下，先讓 100 毫升 0.20M CH₃COOH 溶液與 100 毫升 0.10M NaOH 溶液混合均勻，形成緩衝溶液後，再加入 50 毫升 0.10M HCl 溶液並混合均勻，當反應達平衡時，其 H ⁺ 的莫耳體積濃度(M)為何？（CH₃COOH 的 Ka=1.8✖10^-5） (A) 6.0✖10^-6 (B) 1.8✖10^-5 (C) 5.4✖10^-5(D) 2.0✖10^-4

25.已知某鹼性緩衝溶液中，含有 0.01M NH_3(aq)及 0.02M NH₄ ⁺_(aq)，若在此溶液中緩慢加入 Zn²⁺離子，當 Zn²⁺離子濃度達多少 M 時，會形成 Zn(OH)₂沉澱？（NH₃ 的 K_b=1.8✖10^–5；Zn(OH)₂的 Ksp=4.5✖10^–17） (A) 5.5✖10^－7(B) 8.1✖10^－6 (C) 4.5✖10^－6(D) 8.1✖10^－5

26.秤取含有 CaCO_3(s)、CaCl_2(s)的檢測試樣 2.00 克，以少許稀 HNO₃溶解後，加入 40mL 去離子水煮沸 2 分鐘，逐滴加入稀氨水調整溶液 pH 值為 6，再用去離子水配成 100mL，以球形吸量管取 20mL 溶液後置入錐形瓶中，加入 1mL 鹼性緩衝溶液及 3 滴 EBT指示劑，用 0.100 M EDTA 滴定，耗去 20.00mL 後達滴定終點；另取相同體積溶液置入另一錐形瓶中，加入 1mL 鉻酸鉀指示劑，用 0.100 M 硝酸銀溶液滴定，耗去 24.00mL 後達滴定終點；請問該試樣中 CaCO_3(s)含量為多少%？（試樣其他部分不與 HNO₃、EDTA、硝酸銀反應，CaCO₃ 分子量為 100，CaCl₂分子量為 111） (A) 4 (B) 6.7 (C) 20 (D) 33.3

27.某人欲了解鎘米事件發生的原因。因此欲測定灌溉用水中鎘的含量，此實驗屬於何種分析？ (A)定性分析 (B)結構分析 (C)定量分析 (D)隨機分析

28.某試樣的濃度為 5×10^-4 M，此試樣是屬於化學分析規模中的何者？ (A)常量分析 (B)半微量分析 (C)微量分析 (D)超微量分析

29.下列何者不屬於儀器分析的優點？ (A)使用的儀器設備較少且操作所涉及的原理較簡單 (B)適用於極低含量成分的測定 (C)易於實現自動化、智慧化的優勢 (D)靈敏度及準確度較高

30.已知有四種水溶液：HCl_(aq)、CH₃COOH_(aq)、NaOH_(aq)、NH₄OH_(aq)，且濃度均為 0.20 M。當任取各一的酸和鹼進行滴定時，下列哪一種組合滴定曲線的反曲線最不明顯，即在當量點附近 pH 值變化最小？ (A)以 NH4OH_(aq)滴定 HCl_(aq)(B)以 CH₃COOH_(aq)滴定 NaOH_(aq) (C)以 HCl_(aq)滴定 NaOH_(aq) (D)以 NH₄OH_(aq)滴定 CH₃COOH_(aq)

31.在 25°C 下，取 0.20M NH_3(aq)100 mL 和 0.50 M NH₄Cl(aq)40 mL 混合而成緩衝溶液，試求其 pH 值為若干？（已知 NH_3(aq)的 Kb=1.8×10^-5，log2=0.30；log3=0.48） (A) 4.74 (B) 5.14 (C) 8.86 (D) 9.26

32.下列哪一種離子在水溶液中的顏色配對錯誤？ (A) Ni²⁺：綠色 (B) Al³⁺：黃色 (C) Co²⁺：粉紅色 (D) Cu ²⁺：藍色

33.四位學生參加化學乙級技術士檢定術科，預測碳酸鈣中氧化鈣的含量，經由實驗得到下列數據，試問何人的精確度(precision)最差？ (A)甲生：56.2，54.8，56.0 (B)乙生：53.6，51.6，56.2 (C)丙生：60.0，59.8，60.0 (D)丁生：58.0，60.2，59.8

34.某生以重量分析法來分析含鐵的礦石，取 1.5000g 的試樣，經處理後獲得 0.5600 g 的 Fe₃O₄，則此試樣中Fe₂O₃的含量為何？(O=16，Fe=56) (A) 25.74% (B) 33.26% (C) 38.62% (D) 81.20%

35.以熱重分析術分析 CaO 與 CaCO₃之混合物，此試樣的重量為 500 mg，在 500～900℃之間重量降至434 mg，求 CaCO₃在此試樣中所含比例約為多少%？ (C=12，O=16，Ca=40) (A) 30% (B) 40% (C) 50% (D) 60%

36.精秤 0.4512 g 的 Na₂C₂O₄做為標定劑，溶於水後，以 KMnO₄溶液滴定，用去了 50.10 mL，則此 KMnO₄ 溶液的體積莫耳濃度為何？(C=12，O=16，Na=23) (A) 2.24×10^-2 (B) 2.69×10^-2 (C) 6.72×10^-2(D) 1.68×10^-1

37.取 0.25 M 鹽酸 25 mL 與 0.25 M 硫酸 25 mL 的混合酸液，需使用 0.12 M 的氫氧化鈉溶液多少毫升才能完全中和？ (A) 52.08 (B) 78.13 (C) 104.17 (D) 156.25

38.某人欲測定地下水中某金屬的含量，選用下列何種分析儀器最適合？ (A)紅外光光譜儀(IR) (B)核磁共振(NMR) (C)氣相層析儀(GC) (D)原子吸收光譜儀(AAS)

39.某試樣的紅外光光譜在 2750 cm^–1 附近有吸收峰的存在，則可以表示該試樣含有何種官能基？ (A)醛基 (B)醇基 (C)羧基 (D)胺基

40.有關液相層析法，下列敘述何者錯誤？ (A)流動相和固定相的極性不可相似，否則會互溶 (B)在正相層析法中，低極性試樣先被沖提出 (C)管柱分離效率隨著理論板數的增加而減小 (D)相同管長，理論板數愈大，代表管柱效率愈好

41.下列何者不是氣相層析(GC)常使用的偵檢器？ (A)電子捕獲偵檢器(ECD) (B)螢光偵檢器(FLD) (C)光離子化偵檢器(PID) (D)導熱偵檢器(TCD)

42.在 299K 及 330K 下，量測同一杯的水溶液，下列何種濃度值會不同？ (A)重量莫耳濃度 (B)莫耳分率 (C)重量百分率濃度 (D)體積莫耳濃度

43.在某溫度下，已知 Ba(IO₃)₂的 Ksp=1.57×10^-9，試問在含有 0.05 M IO₃^-的水溶液中，Ba(IO₃)₂ 的溶解度為何？ (A) 1.57×10^-9 M (B) 3.14×10^-8 M (C) 6.28×10^-7M (D) 7.32×10^-4M

44.關於沉澱滴定法的敘述，下列何者錯誤？ (A)使用莫爾法(mohr method)測定水中氯離子含量是利用 Ag⁺與 K₂CrO₄ 生成 Ag₂CrO₄ 沉澱，做為滴定終點的判斷 (B)間接伏哈德法(volhard method)加入鐵明礬為指示劑，滴定至溶液呈紅色，即為終點 (C)法揚士法(fajans method)加入二氯螢光黃為指示劑，滴定至溶液呈紅色，即為終點 (D)使用莫爾法(mohr method)測定水中氯離子含量，須控制溶液的 pH 值小於 6

45.假設 1.00 mL 的 EDTA 相當於 1.105 mg CaCO₃，若滴定一未知硬度的 100 mL 自來水時，需用 12.50 mL EDTA，若自來水的硬度以 CaCO₃表示，則此自來水的硬度為若干 ppm？ (A) 110.50 (B) 113.12 (C) 125.00 (D) 138.13

46.某生分析氣相層析圖，由圖譜顯示一化合物的駐留時間為 t_R（分鐘），尖峰底部寬度為 0.15 t_R（分鐘），則該層析管的理論板數為何？ (A) 0.15 (B) 6.67 (C) 44.44 (D) 711.11

47.取不純的草酸 5.0000 g 克溶於水，攪拌至完全溶解，以 0.20 M 的 NaOH 水溶液滴入 50 mL 時發現過量，再以 0.25 M 的 HCl 水溶液逆滴定至當量點，用去 HCl 水溶液 12.50 mL，試求不純的草酸純度為何？ (H=1，C=12，O=16) (A) 3.09% (B) 6.19% (C) 12.38% (D) 24.76%

48.某試樣僅含有 NaCl 及 KCl，取該試樣 0.1500 g，用 0.1020 M AgNO₃標準溶液滴定，用去 22.85 mL 時達終點，試求試樣中 NaCl 的含量百分率為若干？(Na=23，Cl=35.5，K=39) (A) 31.57% (B) 42.38% (C) 57.62% (D) 68.43%

49.某溶液中含有三種陽離子，依序加入 KCl(aq)、K2SO4(aq)及 K2CO3(aq)，可依序將三種陽離子分離，試問此溶液的金屬離子組合為何？ (A) Cu⁺、Ni²⁺、Fe²⁺ (B) Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺(C) Hg₂ ²⁺、Al³⁺、Zn²⁺(D) Pb²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺

50.欲測定含酒精飲料中的乙醇含量，進行下列試驗：(1)取 10.00 mL 的酒精飲料稀釋至 1000 mL，然後取出 20.00 mL 的稀釋液，再加入 40 mL 的 0.0250 M K₂Cr₂O₇ 水溶液 (2)使用加熱板將酒精飲料中的乙醇氧化為乙酸 (3)冷卻後，加入0.1325 M Fe²⁺標準液25 mL (4)再以0.0250 M K₂Cr₂O₇水溶液滴定過量Fe²⁺，用去 8.10 mL 後達到終點。試求此酒精飲料的乙醇含量為多少克？ (H=1，C=12，O=16) (A) 2.24 (B) 3.59 (C) 4.49 (D) 8.98

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